Răspuns:
Calcule propuse pentru volumul (L,mL) de soluție de Ca(OH)₂, de concentrație molară 2,5 M, care va neutraliza restul de CH₃COOH, neconsumat de 6,9 g de CH₃CH₂OH.
CM Ca(OH)₂= nd Ca(OH)₂/ Vs (mol/L)
unde:
CM = 2,5 M ( 2,5 mol Ca(OH)₂ / L soluție)
nd Ca(OH)₂ = număr de moli de Ca(OH)₂ dizolvat în soluție=?....se va calcula din reacția de neutralizare a acidului acetic nereacționat cu C₂H₅OH
Vs=volumul de soluție Ca(OH)₂ =? L, ce se cere
Calculele le facem cu numărul de moli.
Calcule:
- calculăm numărul de moli de CH₃COOH și respectiv de C₂H₅OH din cantitățile date:
n moli = masa (g) / masa moleculară (g/mol)
M CH₃COOH = 2.AC+4.AH+2AO=2.12+4.1+2.16=60g/mol
M C₂H₅OH = 2.AC +6.AH+AO=2.12+6.1+16=46 g/mol
n moli CH₃COOH=18g/60g/mol=0,3 moli
n moli C₂H₅OH = 6,9 g/ 46 g/mol=0,15 mol
- calculăm numărul de moli de CH₃COOH nereacționat din 0,3 mol, dacă 0,15 moli C₂H₅OH se consumă total în esterificare:
n moli de CH₃COOH nereacționat = 0,3 moli - x, moli CH₃COOH reacționat cu 0,15 moli alcool
x moli............0,15 moli C₂H₅OH
CH₃COOH + HO-C₂H₅ (H⁺, t⁰C)↔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
1mol.................1mol
x moli CH₃COOH consumat = 0,15 moli = n moli C₂H₅OH
n moli CH₃COOH nereacționat = 0,3 mol-0,15 mol=0,15 mol
- calculăm numărul de moli de Ca(OH)₂, consumați de 0,15 moli de CH₃COOH:
0,15 mol CH₃COOH.............y mol Ca(OH)₂
2 CH₃COOH + Ca(OH)₂ →Ca²⁺ (CH₃COO)²⁻₂ + 2H₂O
2 mol.......................................1mol
y mol Ca(OH)₂= 0,15 mol.1/2=0,075 mol
y=nd Ca(OH)₂ din soluție
- calculăm volumul soluției 2,5M de Ca(OH)₂ cu 0,075 mol Ca(OH)₂
2,5 (mol/L) = 0,075 mol/ Vs
Vs=0,075/2,5 L⁻¹=0,03 L = 30 mL
- identificăm din variantele propuse, varianta care corespunde la 0,03 L soluție
Este B.
R: 0,03 L, as alege B
Explicație:
