Răspuns:
Calcule propuse pentru alegerea variantei corecte de răspuns, privind volumul de soluție K₂Cr₂O₇ decimolară (1/10 M)
CM K₂Cr₂O₇ = nd moli K₂Cr₂O₇/ Vs (mol/L0
unde:
CM = concentrația molară a soluției= 1/10, a zecea parte din 1 M
nd = număr de moli de K₂Cr₂O₇ dizolvat=? moli.....se va calcula stoechiometric cu ajutorul celor 3,5 g de alchena și a ecuației chimice de oxidare
Vs=volumul soluției=? L, mL...ce se cere
Etape de calcul
- scriem ecuația chimică de oxidare a alchenei 2metil-2 butena cu K₂Cr₂O₇, în prezență de H₂SO₄ concentrat. Se rupe dubla legătură și se formează o cetonă și un acid potrivit regulilor învățate la oxidarea energică a alchenelor cu KMnO₄ și H₂SO₄, respectiv K₂Cr₂O₇ și H₂SO₄:
1mol alchenă..............1mol K₂Cr₂O₇
CH₃-C ≠ CH - CH₃ +K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄→ CH₃-C-CH₃ +CH₃COOH+ 4H₂O+
I II
CH₃ O
+ K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃
- calculăm numărul de moli de K₂Cr₂O₄ consumați stoechiometric de 3,5 g de CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃, cu ajutorul ecuației chimice de oxidare, de mai sus:
M CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃= 5.AC+10AH=5.12+10.1=60+10=70g/mol
1mol CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃= M = 70 g
A= mase atomice
Rezultă numărul de moli de K₂Cr₂O₇ :
dacă 70 g CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃..........consumă 1 mol K₂Cr₂O₇
atunci 3,5 g CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃..............consumă x mol K₂Cr₂Oₙ
x mol K₂Cr₂O₇= 3,5 g.1 mol/ 70g=0,05 mol
x =nd K₂Cr₂O₇
- calculăm volumul soluției de K₂Cr₂O₇, la care concentrația molară este 10⁻¹ M și numărul de moli de K₂Cr₂O₇ dizolvat este 0,05 mol:
10⁻¹ (mol/L) = 0,05 mol / Vs
Vs= 0,05 L / 10⁻¹=0,5 L = 500 mL
R: din calcule iasă volumul de soluție 0,1 M K₂Cr₂O₇=500 mL
As alege varianta C.
Explicație:
