👤
a fost răspuns

Calculează masa precipitatului format în urma interacțiunii a 365g soluție acid clorhidric cu partea de masă 10% și o soluție de nitrat de argint (AgNO3). Se dă: Se cere: Rezolvare: va rog frumos la moment is la lectie​

Răspuns :

Mihaiimbrisca

Răspuns:

ms=365g

C=10%

md=ms x C / 100=365 x 10 / 100=36,5g HCl

MAgCl=108+35,5=143,5g/mol

MHCl=1,35,5=36,5g/mol

36,5g...................143,5g

HCl + AgNO3 → AgCl↓+HNO3

36,5g...................yg

y==36,5x143,5g/36,5g=143,5g AgCl

Explicație:

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

365 g sol. HCl , c= 10%

react. cu AgNO3

masa de precipitat=?

-se afla   md  sol. de HCl

md = c . ms : 100

md =  10  . 365   : 100 = 36,5 g HCl

36,5 g                 xg

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

36,5g                  143.5g

x= 36,5 . 143,5 : 36,5 = 143,5 g AgCl  

n= m : M

n= 143,5g : 143,5 g/moli = 1mol AgCl

MHCl= 1 + 35,5=36,5 -----> 36,5g/moli

MAgNO3= 108 + 35,5=143,5-----> 143,5g/moli

Alte intrebari