👤
Flaunkopl
a fost răspuns

Se tratează cu 100 g de soluție de acid clorhidric, de concentrație procentuală masică 18,25% cu 300 g de soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație procentuală masică 4%. Determinați masa de sare formată în urma reacției, exprimată în grame.

am calculat masa dizolvată a fiecărui reactant și nr de moli, toate calculele fiind făcute corect. totuși, nu-mi dau seama cum pot să calculez nr de moli al clorurii de sodiu, ca să pot extrage după masa din formula numărului de moli. sau nu se procedează așa?

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:

100 g de soluție de acid clorhidric, de concentrație procentuală masică 18,25%

100*18,25/100 = 18,25 g HCl

M HCl = 36,5 g/mol

18,25 : 36,5 = 0,5 moli HCl

300 g de soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație procentuală masică 4%

300*4/100 = 12 g NaOH

M NaOH = 40 g/mol

12 : 40 = 0,3 moli NaOH

____________

NaOH + HCl = NaCl + H2O

observi ca 1 mol NaOH reactioneaza cu 1 mol HCl

in reactie ai 0,3 moli NaOH si 0,5 moli HCl

de aici rezulta ca HCl este in exces pentru ca cei 0,3 moli NaOH reactioneaza cu 0,3 moli HCl

molii de sare (NaCl) ii calculezi in functie de reactantul care nu este in exces

deci 0,3 moli NaOH vor forma 0,3 moli NaCl

M NaCl = 58,5 g/mol

0,3*58,5 = 17,55 g NaCl

Alte intrebari