👤
a fost răspuns

Pentru o reacție de tipul nA → produși de reacție, la o anumită temperatură:
- dublarea concentrației reactantului (A) conduce la o creștere de 4 ori a vitezei de reacție;
- dacă în vasul de reacție, care are volumul 500 mL, se află 0,2 mol de reactant (A), viteza de reacție are
valoarea 5,6·10-4 mol·L-1·s-1.
a. Determinați ordinul de reacție.
b. Calculați constanta de viteză.

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

Propunere de rezolvare

a) ordinul de reactie, n, pentru reactia chimica, de mai jos =?

nA->>produsi de reactie, temperatura t

  • scriem expresia generala a vitezei de reactie, v, pentru reactia chimica data:

v= k.[A] la puterea n(exp n)

unde:

k= constanta de reactie

[A]= concentratia molara , mol/L

n= ordin de reactie

  • la timpul 1, temperatura t, avem viteza de reactie:

v1= k.[A] exp n

  • la timpul 2, temperatura t ( nu se modifica), concentratia molara a lui A se dubleaza si viteza de reactie devine de 4 ori mai mare decat v1.

v2= 4v1

[A]2 = [2A]

deci:

v2= k.[2A] exp n

  • calculam ,n, din egalitatea:

v2=4v1

k.[2A] exp n= 4.k.[A] exp n

k.2 exp n. [A]exp n = 4.k. [A] exp n

Se reduc: k, [A] exp n si ramane:

2 exp n = 4

n = 2, fiindca 2 la puterea 2 este 4.

R: ordinul de reactie,n, este2

... ... ...

b) Constanta de viteza pentru reactia chimica de mai sus, cu ordinul de reactie 2= ?

  • scriem expresia matematica a vitezei de reactie:

v = k. [A] puterea 2(exp 2)

  • calculam concentratia molara a lui A, daca stim ca s -au dizolvat 0,2 moli A in 500 mL ( volumul vasului)

CM = n moli A / Vs(L)

CM = 0,2 / 0,5 = 0,4 M( mol/L)

  • calculam k, cu datele numerice pentru viteza de reactie si concentratia molara:

k = v/ [A] exp 2

k = 5,6 .10 exp (-4) mol.L(-1).s exp (-1) / (0,4) exp2.M exp 2

k = 35.10exp(-4). L/ mol . s

R: 35.10(exp-4) .L/mol.s

Alte intrebari