👤
a fost răspuns

Un amestec format din anhidrida acetica și etanol este supus unei reacții de esterificare la cald. In urma reactiei se obține un amestec ce conține in procente de masă 15,46% acid acetic, 4,64% apă, ester și alcool. Care este concentrația procentuală (% de masa) a anhidridei acetice in amestecul inițial????

Răspuns :

MariaE15

Răspuns:

O propunere pentru determinarea concentrației procentuale de masă a anhidridei acetice din amestecul inițial

C% (CH₃CO)₂O= m (CH₃CO)₂O. (g) 100% / m amestec inițial (g)

Necunoscuta este masa de (CH₃CO)₂O din amestecul inițial

Calcule

  • considerăm masa amestecului final, din esterificarea anhidridei acetice cu alcoolul etilic, egală cu m

masa amestec final= m= m CH₃COOH+ m H₂O + m ester (acetat de etil) + m CH₃CH₂OH nereactionat

OBS:

CH₃COOH provine din reacția de esterificare a anhidridei acetice, care este reversibilă:

CH₃CH₂OH + (CH₃CO)₂O condiții ↔CH₃COOH + CH₃-CO-O-C₂H₅+H₂O

calculăm cantitățile de componenți din * m* grame amestec final, dacă știm compoziția lui procentuală.

m CH₃COOH = 15,46.m/ 100 (g)

m H₂O= 4,64.m / 100 (g)

diferența 100%- (15,46%+4,64%)=79,9% este suma dintre procentele de ester și alcool etilic nereacționat

  • determinăm masa amestecului inițial cu legea conservării masei:

masa amestec inițial=masa amestec final = m (g)

masa amestec inițial = masa de anhidridă acetică+ masa alcool etilic

  • calculăm stoechiometric masa de anhidridă acetică din amestecul inițial, dacă rezultă 15,46.10⁻². m  (g) acid acetic, din anhidrida.

Din ecuația chimică avem:

1mol anhidridă acetică......................produce 1 mol acid acetic

102g/mol (CH₃CO)₂O.............produce 60g/mol CH₃COOH

x g (CH₃CO)₂O......................produce 15,46.10⁻² m (g) CH₃COOH

x, g , (CH₃CO)₂O= 102 .15,46.10⁻².m/ 60=0,26282.m (g)

  • calculăm acum concentrația procentuală a anhidridei în amestecul inițial, cu masa *m*:

C%m (CH₃CO)₂O = 0,26282 m (g) .100% / m (g) =26,28 %

R: 26,28 %m

Explicație:

Alte intrebari