👤
Sorinmacinca
a fost răspuns

Se supun hidrogenarii catalitice 179.2 l amestec de etan si etena(c.n.).stiind ca dupa consumarea hidrogenului necesar hidrogenarii etenei din amestec
presiunea din cilindrul de otel cu V=60 l,in care se afla H,scade de la 10 atm la 7,94 atm la temperat. constanta de 27 * C,se cere:
a)vol. H(c.n.) necesar reactiei
b)rap. molar etan: etena din amest. initial
c)cant. de etanol de concentratie 95% care se poate obtine din etena dinamestec,la un randament al reactiei de 95%

Răspuns :

Bunicaluiandrei
C₂H₄ + H₂  =  C₂H₆
ptr. H₂ :  V₁ = 60l  P₁ = 10atm  T₁ = 300K   υ₁ = PV/RT = 10·60/0,082·300 = 24,39 mol
dupa reactie :  P₁/P₂ = υ₁/υ₂      υ₂ = 7,94x24.39 /10 = 19,36 ⇒
⇒ s-au consumat ≈ 5 moli H2  (112 litri) ⇒ in amestecul initial  au existat 5moli etena (112 litri)
b) n etan /n etena V etan / V etena = 67,2/112 = 3/5
c) C₂H₄ + HOH  = C₂H₅OH  → 5 moli etanol( teoretic)  n practic = 5·95/100 = 4,75 mol
md = 4,75·46 = 218,5g    c = 95%    ms = 218,5·100/95 = 230g
 

Alte intrebari