👤
Wizard48
a fost răspuns

Dintr-o soluţie de CuSO4, saturată la 70°C, se depun 203,125 grame cristale albastre prin răcire la 15°C. Ştiind că soluţia saturată la 15°C conţine 1 parte substanţă anhidră la 5 părţi de apă, iar procentul de oxigen din soluţie este cu 7,25% mai mare decât la 70°C, determină masa soluţiei supusă răcirii şi concentraţiile procentuale ale soluţiilor saturate la cele două temperaturi.

Răspuns :

Mirceavaman
Depunerea cristalelor albastre = depunerea CuSO4 hidratat (CuSO4*5H2O)
MCuSO4*5H2O=160+90=250g/mol
250g.........160g CuSO4.........90g apa
203,125g..130g CuSO4..73,125g apa
acum avem 1parte de CuSO4/5parti de H2O in solutia finala
6parti..........100%
1parte.............c%
cfinala=100/6=16,66%
cf/100=(md-130)/(ms-203,125)
1/6=(md-130)/(ms-203,125)
ms-203,125=6md-780
insa ms=mCuSO4+mapa+203,125=160x+18y+203,125 si md=160x+130
=> 160x+18y+203,125-203,125=960x+780-780 => 160x+18y=960x
18y=800x => x=0,0225y
250g cristalohidrat......144g O
203,125g......................117g O
160x+18y+203,125.........100%
64x+16y+117.......................a% O
a=(64*0,0225y+16y+117)*100/(160*0,0225y+18y+203,125)=(17,44y+117)*100/(21,6y+203,125)=a%
in solutia finala md=160x si ms=160x+18y
160x+18y..........100%
64x+16y.......a+7,25%
a+7,25=(64x+16y)*100/(160x+18y)
a+7,25=17,44y*100/21,6y=80,75
a=73,5%
(17,44y+117)/(21,6y+203,125)=0,7349
17,44y+117=15,87384y+149,276562
32,276562=1,56616y => y=20,6
x=0,0225*20,65=0,4635
pentru solutia initiala:
md1=160x+130=74,16+130=204,16g CuSO4
ms1=160x+18y+203,125=74,16+370,8+203,125=648,085g solutie
c1=md1*100/ms1=204,16*100/648,085=31,5%
cea finala am determinat-o anterior, 16,66%

Alte intrebari