👤
Andreea1104
a fost răspuns

O probă de glicerină cu masa de 400g este supusă nitrării, randamentul reacției fiind de 92%.
a) Calculați masa de trinitrat de glicerină obținută.
b) Calculați volumul, măsarat la 727 grade C și 1 atm, al gazelor rezultate din descompunerea trinitatului de glicerină calculat la punctul a.

Răspuns :

Mirceavaman
a)
92g.............................227g
C3H8O3 + 3HNO3 -> C3H5O3(NO2)3 + 3H2O
400g..........................a=400*227/92
92/100=mpractica/(400*227/92)
mpractica=400*227/100=908g trinitrat
b)
n=m/M=908/227=4moli trinitrat
2moli...............6moli....3moli...5moli....0,5moli
2C3H5N3O9 -> 6CO2 + 3N2 + 5H2O + 0,5O2
4moli..............12moli...6moli..10moli....1mol
ngaze=29moli
pV=nRT => V=nRT/p=29*0,082*1000=2378l gaze