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Pentru oxidarea ionilor Fe 2+ continuti in 50 ml solutie sulfat de fier de concentratie 0,3 N, in prezenta de acid sulfuric, se foloseste un volum de 30 ml solutie de KMnO4. Se cere:1. ecuatia reactiei chimice
2. normalitatea solutiei de KMnO4

Răspuns :

Mirceavaman
Scriem ecuatia: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
se efectueaza procesele de oxidare si reducere si se obtine ecuatia egalata:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
acum Cn=Cm/Eg (conc normala=conc molara/Echivalentul gram)
Eg=Msubstantei/nr de electroni schimbati
in proces Fe trece de la -2 la -3
insa fiind 10 molecule => se schimba 10e
Eg FeSO4=MFeSO4/10=152/10=15,2
Cm=Cn*Eg=0,3*15,2=4,56M
Eg KMnO4=MKMnO4/5=158/5=31,6
n=Cm*Vs=4,56*0,05=0,228moli
10moli........2moli
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ->
0,228moli...0,0456moli
Cm=n/Vs=0,0456/0,03=1,52M
Cn=Cm/Eg=1,52/31,6=0,0481N

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