👤
a fost răspuns

O cantitate de 25,6 g hidrocarbura A cu masa moleculara 128 se arde cu 268,8l aer cu 20%oxigen.Aceeasi cantitate de hidrocarbura se sulfoneaza cu o solutie de acid sulfuric 98% la 160 grade celsius.Stiind ca numai jumatate din cantitatea de acid sulfuric introdus in reactie s-a consumat, sa se determine:1. formula moleculara a hidrocarburii A
2. masa de produs de reactie obtinut
3. conc procentuala a solutiei finale de acid sulfuric

Răspuns :

Bunicaluiandrei
CxHy + (4x+y)/4O2 ⇒ xCO2 + y/2H2O
n hidr. = 25,6/128 = 0,2 moli
n O2 = 20/100 ·268,8/22,4 = 2,4moli
nO2 = (4x+y)/4 ·n hidr.    2,4 = (4x+y)/4 ·0,2   4x + y = 48    12x + y = 128 ⇒
8x = 80     x = 10     y = 8   C10H8 = naftalina
daca are loc o monosulfonare : C10H8 + HOSO3H ⇒ C10H7SO3H + HOH
n naft. = n acid = o,2moli
in solutia de acid initiala md = 2·0,2 ·98 = 39,2 g
ms = 39,2·100/98 = 40g (39,2g acid + 0,8g apa)
2. n acid naftalensulfonic = 0,2 moli  m = 0,2·208 = 41,6g
3. ms final = 40 - 39,2/2 + 0,2·18 = 24g
md = 39,2/2 = 19,6g    ⇒ c = 19,6·100/24 = 81,66%
 

Alte intrebari