👤
Andreea1104
a fost răspuns

O proba cu mas de 2,1 g de alchena consuma la oxidare 100 mL solutie neutra de KMnO4 de concentratie 0,2M.
a) Determinati formula moleculara a alchenei.
b) Indetificati izomerul care consuma la oxidarea cu solutie acida de KMnO4 cel mai mic volum de solutie oxidanta.

Răspuns :

Bunicaluiandrei
R-CH=CH2 + [O] +HOH ⇒ R-CH(OH)-CH2-OH    | ·3
2KMnO4 + HOH = 2MnO2 + 2KOH + 3[O]            | ·1
n alchena / n KMnO4 = 3/2
2·n alc. = 3·nKMnO4
2·2,1/M = 3·0,1·0,2    M = 4,2 / 0,06 = 70 g/mol
M(R + 27) = 70    mR = 43 ⇒   R = C3H7  (alchena = pentena: C5H10)
 .... cel mai mic volum de solutie oxidanta se consuma la formarea unei  cetone ⇒
⇒ alchena = 2metil 2butena 

Alte intrebari