👤
a fost răspuns

Se supun hidrogenarii catalitice 179,2 l amestec de etan si etena (c.n.). Stiind ca dupa consumarea hidrogenului necesar hidrogenarii etenei din amestec presiunea din cilindrul de otel cu V = 60 l , in care se afla hidrogenul , scade de la 10 atm la 7,94 atm la temperatura constanta de 27 grade Celsius , se cere raportul molar etan / etena din amestecul initial, volumul de hidrogen (c.n) necesar reactiei.

Răspuns :

Mirceavaman
Calculam diferenta de presiune:
p=p2-p1=10-7,94=2,06atm
pV=nRT => n=pV/RT=2,06*60/0,082*300=5moli H2 (c.n)
22,4l....1mol
C2H4 + H2 -> C2H6
x=112l..5moli
Vetan=Vamestec-Vetena=179,2-112=67,2l
raport molar=raport volum
Vetan/Vetena=67,2/112=3/5=0,6
consideram ca hidrogenul se afla la presiunea initiala=10atm si la temperatura de 300K (T=t+273)
Vhidrogen=nRT/p=5*0,082*300/10=12,3l

Alte intrebari