👤
a fost răspuns

Un amestec cu volumul de 179,2 m3, măsurat în condiţii normale, de etenă, etină şi
hidrogen, în raportul molar 1:2:5, este trecut, la temperatură, peste un catalizator de
Pd/ Pb2+. Calculaţi compoziţia procentuală de volum a amestecului de gaze, după
reacţie.

Răspuns :

Mirceavaman
Sa transformam volumul de amestec in moli, pentru lejeritate la calcule
n=V/Vm=179,2/22,4=8moli amestec
raport de 1:2:5 => x:2x:5x
8x=8 => x=1mol
avand ca si catalizator paladiul otravit cu saruri de plumb, se va hidrogena etina
1mol....1mol...1mol
C2H2 + H2 -> C2H4
2moli....2........2moli
1mol......1mol
C2H4 -> C2H4
1mol......1mol
1mol..1mol
H2 -> H2
3.......3moli
6moli amestec.........100%
3moli etena.................50%
3moli hidrogen...........50%

Alte intrebari