III. Elemente de termodinamică III.1. Noțiuni termodinamice de bază III.1.1. Structura discontinuă a substanței În tabelul de mai jos sunt indicate masele atomice relative ale unor substante, extrase din tabelul periodic al elementelor al lui Mendeleev. Tabelul 1 Elementul Masa atomică relativă H He 1 4 C N 12 14 0 Al 16 27 S 32 1. Precizează masa atomică a unui atom de aluminiu (Al) şi a unui atom de heliu (He), exprimată în unități atomice de masă. 2. Câte unități atomice de masă are o moleculă de oxigen (0,)? 3. Ce cantitate de azot (N) reprezintă un mol din această substanță? 4. Câte kg de sulf înseamnă 2 kmoli de această substanță? 5. Care este masa molară a carbonului (C)? 6. Calculează, în kg, masa moleculei de acetilenă (C₂H₂). 7. Care este masa molară a moleculei de sulfură de carbon (CS₂)? 8. Calculează câte grame de propan (C,Hg) înseamnă un mol din această substanță. 9. Câte molecule de azot (N) sunt într-un mol din această substanță? Dar în 3 kmoli de sulf (S)? Se dă N₁ = 6,02 1023 molecule/mol. 10. Fie o masă m = 11 kg de dioxid de carbon. Utilizând masele atomice relative din tabelul 1, calculează: a) numărul de moli; b) numărul de molecule conținute în această masă de gaz. 11. Într-un recipient, de volum V = 112 1, se află azot molecular (N₂). Utilizând informații din tabelul 1, calculează: a) cantitatea de azot din recipient; b) masa de azot din recipient. Se dă V = 22,4 10-3 m³/mol.​